题目内容
已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H2SO3)。(1)则该溶液中c(H+)_______c(OH-)(填“＜”“=”或“＞”)，简要说明理由（用离子方程式表示）___________________________________________。
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是_______，写出该反应的离子方程式_______________________________；若继续滴加NaOH溶液至过量，则又发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（1）＞ 因为c(SO)＞c(H2SO3),故HSO的电离(HSO
H++SO
)程度比HSO
的水解(HSO
+H2O
H2SO3+OH-)程度大，故c(H+)＞c(OH-)
（2）红色褪去 OH-+HSO
====H2O+SO
NH
+OH-====NH3·H2O
解析：(1)因为c(SO
)＞c(H2SO3),故HSO
的电离程度比HSO
的水解程度大，故c(H+)＞c(OH-)。
（2）NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH溶液，NaOH首先和HSO
反应，继续滴加NaOH至过量，则NaOH又和NH
反应。
练习册系列答案
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)＞c(
)＞c(H2SO3)。 
)＞c(
)＞c(H2SO3)。
］＞［
］＞［H2SO3］。