题目内容
14．下列应用或解释合理的是（ ）| A． | 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 | |
| B． | SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色 | |
| C． | 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 | |
| D． | 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气 |
分析 A、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀；
B、二氧化硫不能是石蕊褪色；
C、胶体有丁达尔效应，但溶液没有；
D、实验室中制取氯气采用浓盐酸和二氧化锰的反应．
解答 解：A、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀，加快铝腐蚀，故A错误；
B、二氧化硫不能是石蕊褪色，只能使紫色石蕊溶液变红，而不能褪色，故B错误；
C、胶体有丁达尔效应，但溶液没有，且丁达尔效应是物理性质，故可以用于区分溶液和胶体，故C正确；
D、实验室中采用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，不用电解饱和食盐水的方法，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了氯气的实验室制法、二氧化硫漂白性的体现以及溶液和胶体的鉴别等，难度不大，注意一种物质的实验室制法通常是固定的．
练习册系列答案
相关题目
．
．
（或
、
、
）；．（任写一种）
）是一种高效麻醉剂，写出以
、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
2．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）→3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
（1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1．
（2）稀硝酸的密度为1.26g/cm3．
（3）放出2240mL气体时，反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL气体时，消耗金属的质量为16.8g．
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1．
（5）加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3-的物质的量为1.2mol．
（6）当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时，放出气体的体积7840mL（标准状况下）．
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
| 硝酸体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余固体（g） | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| 放出气体的体积（mL） | 2240 | 4480 | 6720 |
（2）稀硝酸的密度为1.26g/cm3．
（3）放出2240mL气体时，反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL气体时，消耗金属的质量为16.8g．
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1．
（5）加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3-的物质的量为1.2mol．
（6）当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时，放出气体的体积7840mL（标准状况下）．
在石油中存在一种有机分子（D），X-射线衍射技术测得其结构高度对称，分子中碳原子的排列方式相当于金刚石晶胞中的部分碳原子排列，故D俗称金刚烷．图给出两种由2，3个D为基本结构单元“模块”像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷的结构式．金刚烷（D）的结构式为
，其中碳原子的杂化方式为sp3杂化，E的分子式为C14H20．在星际云中也发现一种高度对称的有机分子，分子式为（CH2）6N4，结构类似于金刚烷，俗称四氮金刚烷，它和金刚烷互为C（填标号）．
19．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（ ）
| A． | 一定属于可逆反应 | B． | 一定属于化合反应 | ||
| C． | 一定属于氧化还原反应 | D． | 一定属于吸热反应 |
有机物X、Y、Z的转化关系如图所示（化学反应条件已省略），又己知X的储量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，甲是空气的主要成分之一，Y是一种常用的液体燃料．