题目内容

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B
略
练习册系列答案
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（11分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将      （填“增大”、
“减小”或“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为                 。
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2    T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的       区 (填“阳极”或“阴极”)生成，其电极反应式为                                  。
（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填设备名称）中用            （填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                       。
a．体系压强保持不变                
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变       
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝           。
（12分）已知下列反应：
① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；
A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．降低压强
E.循环利用和不断补充氮气       F.及时移出氨
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=           
在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A．2molA和1molBB．1molA和1molB
C．1molA和2molBD．1molB和1molC
已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：
A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为                                (      )
A．0.6molB．1molC．大于0.6mol小于1molD．大于1mol
在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（   ）
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

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