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在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A．2molA和1molBB．1molA和1molB
C．1molA和2molBD．1molB和1molC
B
略
练习册系列答案
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（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左       ，右      。（从下列选项中选择）
A．无观显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成
试写出右边产生该现象的离子方程式         。
在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1) K的表达式为：　　　　　　　　　
(2) 该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据            
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为            。
某可逆反应a A(g)+bB(g)  cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。

据图分析,以下正确的是
A．c>a+b,正反应为吸热反应
B．c>a+b,正反应为放热反应
C．c<a+b,逆反应为吸热反应
D．c<a+b,逆反应为放热反应
下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是
A．3O2(g) 2O3(g)(正反应为吸热反应)
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应)
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应)
（4分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速率，则m、n、p的关系是______________。
②若C为气体，且m + n = p，在减压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
对于反应2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0，下图图象正确的是
已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是
A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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