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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
B
略
练习册系列答案
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在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g)  pC(g)  m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是
A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小
B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是                    。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)          b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O2)      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为                       。
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
a．及时分离除NO2气体          b．适当升高温度
c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了，B的浓度减少了，C的浓度增加了，然后增大容器容积， A、 B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为（　）
　　A．1∶3∶2∶2　　　  B．2∶3∶3∶2  　C．1∶3∶2∶1　 D．3∶1∶2∶2
如图所示表示反应A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是
A．a表示有催化剂，b表示无催化剂
B．若其他条件相同，a比b的温度低
C．反应由正反应开始
D．反应由逆反应开始
(2分)在密闭容器中进行下列反应，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：
(1)增加C的用量,平衡___________移动（选填正向、逆向、不）；
(2)保持温度不变,减小容器体积，平衡___________移动（选填正向、逆向、不）。
温度体积固定的容器中建立2NO2N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：
A．都引起Φ增大B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小
C．都引起Φ减小D．充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大
在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)
A．在该温度下平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%D．其他条件不变改变压强平衡不移动

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