将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中.铜完全溶解.生成气体的颜色越来越浅.共收集到标准状况下672mL气体.将盛有此气体的容器倒扣在水中.通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水.则通入氧气的体积是 A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是

A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL

练习册系列答案

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室温时，向四份各1 L 0.01 mol·L^－1的HCl溶液中分别加入0.02 mol下表中的金属，反应完成后再加入0.01 mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是(　　)

选项	A	B	C	D
第一次加入	Al	Na	Zn	Mg
第二次加入	K	Mg	Al	Cu

有如下四种碳架结构的烃，下列描述不正确的是(　　)

A．a和d互为同分异构体

B．b和c是同系物

C．a和d都能发生加成反应

D．b、c、d都能发生取代反应

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)　(Ⅰ)

2H₂S(aq)＋SO₂(g)===3S(s)＋2H₂O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)　(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若______________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择________(填选项字母，下同)。

a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________。

已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯 b．蒸发皿

c．试管 d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论

__________________________________________________________。

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42-

B．含有0.1mol•L-1 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、NO3−

C．含有0.1mol•L-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−

D．含有0.1mol•L-1 HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、SO42−

下列实验现象预测不正确的是 (　　)

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说

法不正确的是 (　　)

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－17

C．Z的原子序数可能为a＋31

D．X、Y、Z一定为短周期元素

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³^＋、Cu²^＋、Au³^＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

写出③处发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

铁红___________________________________________________________________；

氧化铜_________________________________________________________________。

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A．△H₂＞△H₃B．△H₁＜△H₃

C．△H₁+△H₃ =△H₂D．△H₁+△H₂ ＞△H₃

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