题目内容


下列实验现象预测不正确的是                                          (　　)

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应


A


练习册系列答案
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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水　③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物

A．①④                                B．①③

C．②④                                D．①②③

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是________________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________________； 第二次水洗的主要目的是______________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填选项字母)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_________________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是____________________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填选项字母)。

(7)本实验的产率是________(填选项字母)

A．30%　　　B．40%　　　C．60%　　　D．90%

(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是

__________________________________________________________。

在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列说法正确的是                           （   ）

A．每生成224mLO2，转移0.01mol e-  

 B．过氧化钠的摩尔质量为78g

C. 将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，溶质物质的量浓度为0.2mol/L

D．在Na2O2中阴阳离子个数比为1:1

将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是

A.504mL             B.336mL        C.224mL            D.168mL

化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是    ，需用氧化剂的是    。（填编号）

（2）在 K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中,       元素被氧化，       是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：                     。

（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：                。

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K＋不一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为

CO+4OH——2e—=CO+2H2O

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