题目内容


室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2                D．△H1+△H2 ＞△H3



练习册系列答案
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将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是

A.504mL             B.336mL        C.224mL            D.168mL

有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和为2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．4∶1            B．1∶1            C．4∶3            D．3∶4

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：　ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a______238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为____________。

已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O2 (g) ==SiO2 (s); ΔH=                               （    ）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol         B．—（4Q—M—2N）KJ/mol  

C．—（2Q—M—2N）KJ/mol        D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为

CO+4OH——2e—=CO+2H2O

下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍

将一块银白色金属钠放在空气中发生一系列斌华：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是  （   ）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成了碳酸钠粉末

D．该过程中所有的化学反应均为氧化还原反应

将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为            (　　)

A．4∶3∶2             B．1∶2∶1

C．1∶1∶2              D．1∶1∶1

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