题目内容
相同条件下，等质量（颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，速率最快的是（ ）
| A、铁 | B、镁 | C、铝 | D、铜 |
考点：常见金属的活动性顺序及其应用
专题：金属概论与碱元素
分析：物质本身的性质决定反应速率，温度、压强、催化剂、浓度只是影响因素，据此分析解答．
解答：
解：物质本身的性质决定反应速率，温度、压强、催化剂、浓度只是影响因素，金属的金属性越强，其反应速率越快，根据金属活动性表知，这几种金属活泼性最强的是Mg，所以速率最快的是Mg，故选B．
点评：本题以金属和酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素，明确“物质本身的性质是反应速率的决定因素”是解本题关键，再结合金属活动性顺序分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
下列说法正确的是（ ）
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其它 | 阳离子核 外无电子 |
无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
| A、X与M形成的化合物中含有离子键 |
| B、Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q |
| C、Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强 |
| D、在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料 |
用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）
| A、氮气和氧气（液化蒸馏） |
| B、食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶） |
| C、氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析） |
| D、除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤） |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（ ）
| A、将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 |
| B、从100mL 10mol/L H2SO4溶液中取出10mL的溶液 |
| C、142g Na2SO4溶解于水中配成的1L溶液 |
| D、将100mL 10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O |
| B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+4Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鉴别开来的是（ ）
| A、FeCl2溶液 |
| B、溴水 |
| C、酸性高锰酸钾溶液 |
| D、NaOH溶液 |
亚氯酸钠（NaClO2）是-种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O
．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后-段时间产生气体速度较快，其原因可能是（ ）
．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后-段时间产生气体速度较快，其原因可能是（ ）
| A、逸出ClO2使生成物浓度降低 |
| B、酸使亚氯酸的氧化性增强 |
| C、溶液中的H+起催化作用 |
| D、溶液中的Cl-起催化作用 |
甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰．根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是（ ）
| A、生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性 |
| B、饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的pH不变 |
| C、饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不变 |
| D、给饱和石灰水升温，c（Ca2+）降低 |
下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（ ）
| A、FeCl2、FeCl3 |
| B、NaHCO3、Na2CO3 |
| C、Al2（SO4）3、AlCl3 |
| D、NH4HCO3、NH4Cl |