题目内容

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈

 

A

【解析】

试题分析：A、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的负极，错误；B、锌比铁活泼，所以船底镶嵌锌块，锌作负极，铁作正极，可防船体被腐蚀，正确；C、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，正确；D、炒过菜的铁锅未清洗，则锅内有电解质溶液，则易形成原电池而生锈，正确，答案选A。

考点：考查金属的腐蚀与防护

 

练习册系列答案
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下列物质不能作为食品添加剂的是

A．甲醇 B．食盐 C．柠檬酸 D．苯甲酸钠

 

将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成

C．溶液底部有银白色固体生成 D．溶液变浑浊

 

关于下图装置的说法正确的是

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

 

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH= -701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH= -181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH为

A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1

C．-259.7 kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1

 

（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：

MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。

（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下）。

 

将0.01 molNa2SO4·10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则需加入水的质量为

A．18g B．36g C．34.2g D．37.8g

 

（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有_________，肯定没有__________，可能含有__________。

（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加___________________（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是____________________。

 

在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol﹒L-1﹒s-1

B．v(B )=0.3 mol﹒L-1﹒s-1

C．v(C)=0.8 mol﹒L-1﹒s-1

D．v(D)=1.6 mol﹒L-1﹒min-1

 

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