Question

（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：

MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。

（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下）。

 

Answer 1

（10分）（1）

（2） HCl 锰

（3） 1﹕2

（4）11.2L

【解析】

试题分析：（1）MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，+4价Mn的化合价降低2价，得到2个电子，Cl元素的化合价整体升高2价，失去2个电子，所以用双线桥表示为

；

（2）在该反应中，Cl元素的化合价升高，被氧化，所以发生氧化反应的物质是HCl，Mn元素的化合价降低，被还原；

（3）参加反应的HCl中只有1/2被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；

（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，根据2HCl～Cl2，所以生成氯气的物质的量是0.5mol，标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

考点：考查对氧化还原反应的分析，双线桥的表示