Question

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH= -701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH= -181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH为

A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1

C．-259.7 kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1

 

Answer 1

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH=[-701.0kJ·mol-1）-（-181.6kJ·mol-1

）]/2= -259.7 kJ·mol-1,答案选C。

考点：考查盖斯定律的应用，反应热的计算