题目内容
10．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）| A． | 向NaHSO4 溶液滴加过量的Ba（OH）2溶液H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 铁钉放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ | |
| D． | 铜片与硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Cu2++Ag |
分析 A．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
B．不符合反应客观事实；
C．氯化铁水解得到氢氧化铁胶体，不能标注沉淀符号；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．向NaHSO4 溶液滴加过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A正确；
B．铁钉放入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
D．铜片与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列金属单质能与硫酸铜溶液反应且不产生气体的是（ ）
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18．6g 铝镁合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐34.8g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1mol/L | B． | 1.5mol/L | C． | 2mol/L | D． | 3mol/L |
15．下列配合物的配位数不是6的是（ ）
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2．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为
，下列叙述中不正确的是（ ）
，下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应 | |
| B． | 1mol胡椒酚最多可与3mol溴水发生反应 | |
| C． | 胡椒酚所有原子可能共面 | |
| D． | 胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 |
19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，如表各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 6 | 0.2 | 5 | 0.2 | 9 |
| C | 35 | 8 | 0.15 | 10 | 0.1 | 2 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．