Question

20．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”），100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”“抑制”或“不影响”）．

Answer 1

分析 ①K_w=c（H⁺）•c（OH^-）；温度不同，K_w不同，升温促进水的电离，氢离子浓度增大；
②水解的盐促进水的电离；

解答 解：①水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，K_w增大，所以K_w（25℃）＜K_w（100℃）；
A点c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，故A点为25℃；B点c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ，故B点为100℃．
100℃时1mol•L^-1 的NaOH溶液中K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ；c（OH^-）=1mol/L，水电离出的c（H⁺）=1×10^-12；
故答案为：＜，1×10^-12；
②NH₄Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：促进．

点评 本题考查了溶液中水电离出的离子的计算、温度对水的离子积的影响和盐的水解对水的电离的影响，题目难度中等．