题目内容
18．6g 铝镁合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐34.8g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）| A． | 1mol/L | B． | 1.5mol/L | C． | 2mol/L | D． | 3mol/L |
分析 镁、铝合金6g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐34.8g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的质量，再计算出硫酸根的物质的量，利用硫酸根守恒计算溶质硫酸的物质的量，据此解答硫酸的物质的量浓度．
解答 解：34.8g为硫酸镁和硫酸铝的质量，
由于镁、铝合金6g，所以34.8g中硫酸根的质量为34.8g-6g=28.8g，
所以硫酸根的物质的量为$\frac{28.8g}{96g/mol}$=0.3mol，
所以100mL稀H2SO4含有溶质硫酸的物质的量为0.3mol，
所以该稀硫酸的浓度为$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，
故选D．
点评 本题考查根据方程式进行物质的量浓度的计算，难度中等，本解法采取守恒法计算硫酸根的质量及硫酸的物质的量，简化计算．
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10．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
| A． | 用蒸馏法淡化海水 | B． | 从海带中提取碘 | ||
| C． | 石墨转化为金刚石 | D． | 氨气溶解在水中 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示．该三元素的原子序数之和为41．A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物．E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
13．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（ ）
| A． | 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 | |
| B． | X和Z形成的化合物只有两种 | |
| C． | X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y | |
| D． | X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物 |
3．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为830℃
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是B
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
D．c （CO2）=c （H2O）
| t/ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为830℃
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是B
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
D．c （CO2）=c （H2O）
10．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
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| C． | 向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ | |
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8．下列说法错误的是（ ）
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