题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B．常温下，C(H+)/C(OH— )=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

练习册系列答案
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选做【化学——有机化学】（12分）1-对甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：

已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α-氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。

请回答下列问题：

（1）有机物B的名称为 。

（2）物质A、C的关系为 。

a．同系物 b．同分异构体

c．同素异形体 d．分子式相差1个CH2

（3）①~④反应中，属于加成反应的有 。

（4）反应②的化学方程式为 。

（5）的同分异构体有许多。能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有 种。

选考[化学---选修2：化学与技术]（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。

（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

CuO+ Al2O3 + ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，

则V至少为 L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。

（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。

(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。

（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是 。

（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是 。

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是 。

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.186

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合价

+1

+3

+6、-2

+5、-3

-2

A．气态氢化物的稳定性：R>T

B．工业上电解MCl3溶液制备单质M

C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同

D．L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应

（16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 。

（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。

②下列情况不是处于平衡状态的是 ：

a.混合气体的密度保持不变；

b.混合气体的颜色不再变化；

c.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

下列离子方程式书写正确的是

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

（14分）有关含氮化合物的性质实验

(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象 。

（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 。（填序号，多选不给分）

（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L 向该混合液中加入1．92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 。

实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。

（5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分 数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分）

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式： 。

（7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。

下列关于卤代烃的说法正确的是

A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子

B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键

C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃

D．卤代烃比相应的烷烃的沸点低

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