题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

练习册系列答案
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化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热。下列说法不正确的是

A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染

B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低

D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

（1）Ti基态的电子排布式为 。

（2）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。

（3）BaCO3为离子化合物。CO32-中C原子的杂化类型为 ，写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子： (填化学式)。

（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。

（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为 。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B．常温下，C(H+)/C(OH— )=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

（15分）单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：

试回答以下问题：

（1）有机物Ⅰ的分子式是 ；有机物Ⅲ不能发生的反应为 ：

①取代反应、②加成反应、③消去反应、④醇氧化为醛（或酮）的反应。

（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为 。

（3）由有机物III制备 的反应条件是 。

（4）写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式 （任写一个）:

①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；

②能发生银镜反应，且醛基连苯环。

（5）与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是： 。

（16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；

HCl+E(表示有机萃取剂)HClE；

请回答下列问题：

（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是 ；流程图中物质A是 ；

（2）副产品B的化学式是 ；一系列操作Y，具体包括 、洗涤、干燥；

（3）评价该工艺的优点 、 （任写两点）；

（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为： kg；

（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从下图中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：

① ；

② 。

0.1 mol·L1 的Na2S溶液中，下面说法正确的是

A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－)

B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)

C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)

D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)

下列有关金属的说法中正确的是

A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜

B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈

C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳

D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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