题目内容

下列关于卤代烃的说法正确的是

A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子

B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键

C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃

D．卤代烃比相应的烷烃的沸点低

练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B．常温下，C(H+)/C(OH— )=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

下列有关金属的说法中正确的是

A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜

B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈

C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳

D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

下图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

（12分）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答：

（1）烃A的分子式为 。（1分）

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L。（4分）

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为 。（1分）

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基。烃A可能有的结构简式为 。（6分）

下列各组物质，两者互为同分异构体的是

A．NH4CNO和CO（NH2）2 B．CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O

C． D．H2O和D2O（重水）

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

(13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题：

（1）Z元素在周期表中的位置 。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。

（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。

（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有 。

a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键

（5）已知：① N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol

试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式 。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以U2、W2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。

下列有关离子的检验方法和判断正确的是

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋

B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－

D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋

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