题目内容

4．根据下列变化关系，请回答下列问题：

（1）请写出A物质的名称葡萄糖，C试剂是新制的氢氧化铜悬浊液，加B溶液的作用为将溶液调成碱性．
（2）请写出D物质的一个用途作燃料．
请写出E物质的结构简式CH3COOCH2CH3．
写出地⑤步反应的化学方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH．
（3）由石油裂解出的产物乙烯能合成塑料聚乙烯，请写出聚乙烯的化学式：．

分析 根据题中各物质转化关系及有关现象可知，淀粉在酸性条件下水解得葡萄糖，所以A为葡萄糖，在混合溶液中加过量的氢氧化钠溶液将溶液调成碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，所以B为氢氧化钠溶液，C为新制的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖在酒化酶的作用下得D为CH3CH2OH，D发生氧化反应得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙酸与乙醇反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此答题．

解答 解：根据题中各物质转化关系及有关现象可知，淀粉在酸性条件下水解得葡萄糖，所以A为葡萄糖，在混合溶液中加过量的氢氧化钠溶液将溶液调成碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，所以B为氢氧化钠溶液，C为新制的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖在酒化酶的作用下得D为CH3CH2OH，D发生氧化反应得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙酸与乙醇反应生成E为CH3COOCH2CH3，
（1）根据上面的分析可知，A为葡萄糖，C为新制的氢氧化铜悬浊液，加B溶液的作用为将溶液调成碱性，
故答案为：葡萄糖；新制的氢氧化铜悬浊液；将溶液调成碱性；
（2）D为CH3CH2OH，工业上常用酒精作燃料，E为CH3COOCH2CH3，反应⑤的化学方程式为2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH，
故答案为：作燃料；CH3COOCH2CH3；2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH；
（3）由石油裂解出的产物乙烯能合成塑料聚乙烯，聚乙烯的化学式为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意把握常见有机物的官能团的性质，记住反应条件，常见有机物反应的化学方程式要会写．

练习册系列答案
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14．S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（　　）
A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．为非极性分子
15．甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl．
A．只有①⑤B．①②③④的混合物C．只有②⑤D．①②③④⑤的混合物
12．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．D＞B＞A＞C
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水与盐酸混合Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化铁与盐酸反应H++OH-=H2O
C．氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．铝与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al3++Hg
2．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
 SO2Cl2Cl2SO2
熔点/℃-54.1-101-72.4
沸点/℃69.1-34.6-10
性质遇水发生
剧烈水解		  
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴         b．常温         c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．
9．根据下面的描述，按照要求回答下列问题
（1）画出H2O2的电子式：
（2）请画出HClO的电子式：
（3）用电子式表示出离子化合物MgCl2的形成过程
（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是NH4F，画出电子式
（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是0.06mol•L-1s-1．
6．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）
A．CuB．K2SO4C．SO2D．NaOH溶液
7．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是 （　　）
A．
表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
B．
表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．
表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
D．
表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
E．
表示第ⅦA族元素氢化物的沸点．

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