Question

14．S₂Cl₂是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S₂Cl₂的说法错误的是（　　）

• A． 与S₂Br₂结构相似，熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂
• B． 分子中既含有极性键又含有非极性键
• C． 与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl
• D． 为非极性分子

Answer 1

分析 A、分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高；
B、同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；
C、遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有沉淀生成、有酸性物质生成；
D、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，是不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答 解：A、S₂Br₂与S₂Cl₂均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故A正确；
B、Cl-S-S-Cl 中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故B正确；
C、Cl-S-S-Cl 遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl，故C正确；
D、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故D错误；
故选D．

点评 本题以元素化合物知识为载体考查了分子极性的判断、水解反应、熔沸点大小的判断等知识点，难度较大，易错选项是A，注意极性分子的判断方法、物质熔沸点与相对分子质量的关系等问题．