Question

9．根据下面的描述，按照要求回答下列问题
（1）画出H₂O₂的电子式：
（2）请画出HClO的电子式：
（3）用电子式表示出离子化合物MgCl₂的形成过程
（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是NH₄F，画出电子式
（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是0.06mol•L^-1s^-1．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键；
（2）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对；
（3）MgCl₂属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到；
（4）由三种非金属元素形成的离子化合物，且含有共价键，应为铵盐，阴阳离子含电子总数相等，应为氟化铵，据此解答即可；
（5）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H₂SO₄），发生反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比计算v（MgSO₄）．

解答 解：过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，过氧化氢的电子式为，故答案为：；
（2）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，HClO的电子式为：，故答案为：；
（3）MgCl₂属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；
（4）由三种非金属元素形成的离子化合物，且含有共价键，应为铵盐，阴阳离子含电子总数相等，应为氟化铵，化学式为：NH₄F，电子式为：，故答案为：NH₄F；；
（5）10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L^-1，则v（H₂SO₄）=$\frac{0.6mol/L}{10s}$=0.06mol/（L．s），
发生反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，速率之比等于化学计量数之比，故v（MgSO₄）=v（H₂SO₄）=0.06mol/（L．s），故答案为：0.06．

点评 本题主要考查的是电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程、化学反应速率的计算等，难度不大．