题目内容
3.240mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为( )A. | +2 | B. | +4 | C. | +5 | D. | +3 |
分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;K2X2O7中X元素发生还原反应,令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒计算a的值.
解答 解:令X元素在产物中的化合价为a价,
根据电子转移守恒,则240×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=200×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a),
解得a=+3,
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意电子转移守恒思想的运用,题目难度不大.
练习册系列答案
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13.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:
已知-CHO可以在催化剂的条件下被氢气还原为-CH2OH
(1)写出G的结构简式:.
(2)填写表格:
已知-CHO可以在催化剂的条件下被氢气还原为-CH2OH
(1)写出G的结构简式:.
(2)填写表格:
序号 | 所加试剂及反应条件 | 反应类型 |
② | 浓H2SO4,△ | 消去反应 |
③ | Br2的CCl4溶液 | 加成反应 |
④ | NaOH,C2H5OH,△ | 消去反应 |
14.将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
根据右图,下列分析中正确的是( )
根据右图,下列分析中正确的是( )
A. | 250°C时,反应在前10 s 的平均速率v(H2)=0.015 mol/(L.min) | |
B. | 平衡时CO的转化率:250°C>T0C | |
C. | 反应达平衡后,其他条件不变,若减小容积体积,CO体积分数增大 | |
D. | 该反应的正反应是放热反应 |
11.下列叙述正确的是( )
A. | 48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 | |
B. | 常温常压下,4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 | |
C. | 0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ | |
D. | 标准状况下,33.6L 水含有9.03×1023个H2O分子 |
18.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A. | 氮的固定是指将气态氮气变为固态 | |
B. | Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 | |
C. | 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属” | |
D. | 包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同 |
8.下列实验方案不能达到实验目的是( )
实验目的 | 实验方案 | |
A | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
B | 确定苯中是否有酒精 | 向苯和酒精的混合液中加入金属钠 |
C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 |
D | 检验制得气体是否为乙烯 | C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
15.下列有关SO2说法中不正确的是( )
A. | 被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末,减轻其危害 | |
B. | 在BaC12溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入8%过氧化氢溶液有白色沉淀 | |
C. | 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性 | |
D. | 二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色 |
13.进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A. | 烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 | B. | 烧杯、酒精灯、试管、漏斗 | ||
C. | 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台 | D. | 玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 |