题目内容
12．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）化学反应方程式中n的值是多少？
分析 （1）根据n=$\frac{△c}{△t}$计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（X）；
（2）利用速率之比等于化学计量数之比计算n．
解答 解：（1）2min 末已生成0.2mol W，则v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（X）=v（W）=0.05mol/（L．min），
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
（2）速率之比等于化学计量数之比，则0.05mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=2：n，解得n=4，
答：n的值为4．
点评 本题考查化学平衡计算与反应速率计算，难度不大，反应速率一般利用定义式法与反应速率规律计算．
练习册系列答案
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向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
3．氮化硅（Si3N4）是高温结构陶瓷，具有优良的性能，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、永久性模具等机械构件．设计的合成氮化硅工艺流程如下：
（1）①电弧炉中发生的主要反应是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式
为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．
（2）在流化床反应的产物中，SiCl4大约占85%，还有Cl2等，有关物质的沸点数据如下表：
提纯SiCl4的主要工艺操作依次是沉降、蒸馏，其中温度最好控制在C（填序号）．
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸，该反应的方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
②该工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有2个．
（1）①电弧炉中发生的主要反应是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式
为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．
（2）在流化床反应的产物中，SiCl4大约占85%，还有Cl2等，有关物质的沸点数据如下表：
| 物质 | Si | SiCl4 | Cl2 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | -34.1 |
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸，该反应的方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
②该工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有2个．
20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）
（5）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．
欲测定成品中NaClO2•3H2O的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2•3H2O的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）
（5）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．
欲测定成品中NaClO2•3H2O的含量，现进行如下操作：
| 步骤I | 称取样品w g配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
| 步骤II | 向锥形瓶中加入足量KI 晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
| 步骤III | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2•3H2O的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．
17．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（ ）
| A． | p（N2）＞p（H2）＞p（HCl） | B． | p（HCl）＞p（N2）＞p（H2） | C． | p（H2）＞p（HCl）＞p（N2） | D． | p（H2）＞p（N2）＞p（HCl） |
4．
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）| A． | A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1 | |
| B． | 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5 | |
| C． | A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2 | |
| D． | 从6到9，相应离子反应式H++OH-=H2O |
