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5．已知氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2（NaH+H2O→NaOH+H2）．下列叙述中正确的是（ ）| A． | NaH在水中显酸性 | |
| B． | NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 | |
| C． | NaH在反应中表现氧化性 | |
| D． | NaH中氢离子可被氧化成氢气 |
分析 氢化钠中含有钠离子和氢离子，为离子晶体，氢化钠和水反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氢元素化合价由-1价、+1价变为0价，据此分析解答．
解答 解：A．氢化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，所以其溶液呈碱性，故A错误；
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；
C．氢化钠中氢元素的化合价由-1价变为0价，表现还原性，故C错误；
D．氢化钠中氢元素的化合价由-1价变为0价，氢离子失电子被氧化生成氢气，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查了氢化钠的有关知识，明确氢化钠中氢离子的结构是解本题关键，注意氢化钠中氢元素显-1价，为易错点．
练习册系列答案
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15．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠．
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠．
| A． | ①②④⑥ | B． | ①②③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ③④⑤ |
16．高温下FeSO4发生反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入足量的BaCl2溶液中，则（ ）
| A． | 只产生BaSO4沉淀 | B． | 只产生BaSO3沉淀 | ||
| C． | 一定有BaSO4和BaSO3沉淀 | D． | 一定有SO2、SO3气体逸出 |
13．氢硫酸溶液与下列少量物质反应后，能使溶液酸性增强的是（ ）
①O2②I2③Pb（Ac）2④CuSO4．
①O2②I2③Pb（Ac）2④CuSO4．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ① |
20．下列物质保存方法正确的是（ ）
| A． | 氯水保存在无色试剂瓶中 | |
| B． | 氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 过氧化钠（Na2O2）密闭保存且远离可燃物 | |
| D． | 金属钠保存在CCl4中 |
4．三乙醇铝（AlC6H15O3）是酯化反应及聚合反应的催化剂，遇水分解生成氢氧化铝，可由无水乙醇与铝汞合金反应制备，下列有关叙述或表示正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构式为C2H6O | |
| B． | 中子数为14的铝原子可表示为${\;}_{13}^{14}$Al | |
| C． | 铝汞合金的熔点比金属铝的高 | |
| D． | Al（OH）3的电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH- |
11．下列物质不能使橙色溴水变为无色溶液的是（ ）
| A． | CCl4多次萃取 | B． | 镁粉 | C． | Ba（OH）2溶液 | D． | KI溶液 |
8．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（ ）
| A． | C60是一种新型的化合物 | B． | C60是相对分子量为720 | ||
| C． | C60和金刚石互为同素异形体 | D． | C60硬度比金刚石小 |
9．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞X | |
| B． | 氢化物的热稳定性：Z＞W | |
| C． | 元素Y与元素Z可形成化合物YZ2 | |
| D． | 由氢化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金属性W＞Z |