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常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为
A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1
A
略
练习册系列答案
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（2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为     同学的说法正确，理由是        。
A、b、C、d四种溶液的pH都小于7,已知四种溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的顺序是b>A>d>C,则这四种溶液pH由大到小的顺序是(    )
A.C>d>A>b             B.b>A>d>C             C.A>b>C>d             D.无法确定
有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是             ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是                    
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                。
(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)        ②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在            种粒子,且c(HX)   c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)       0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显        性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为      。
下列各说法正确的是
A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.
D．同浓度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①
在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是(    )
A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
下列电离子方程式正确的是           
A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－
强弱电解质的本质区别是
A．物质在水溶液里的电离程度
B．物质在水中的溶解度
C．物质类别
D．物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力

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