题目内容

下列各说法正确的是
A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.
D．同浓度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①
C
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多
B．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-
C．0.1 mol·L-1的醋酸PH为a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值为b,则a+1>b
D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF与 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)]
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A．c(H+)B．c(H+)/ c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
下列物质中，属于强电解质的是
A．CO2B．盐酸C．BaSO4 D．NaOH溶液
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若使C点的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH也增大，可加入适量的醋酸钠固体
C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a>b>c
D．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
下列电离方程式错误的是
A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
C．H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　D．KHCO3＝K＋＋HCO3－
常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为
A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1
下列电离方程式书写正确的是（  ）                            
A．H2S2H++S2－B．Al（OH）3==Al3+ + 3OH-
C．NH3·H2ONH4+ +OH－D．NaHCO3 ==Na++ H+ + CO32－
下列物质中，不属于电解质的是
A．氢氧化钠B．硫酸C．蔗糖D．氯化钠

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