(12分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4],铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如下表:
有关离子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
9.0[
3.2
5.6
(1)写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式     ▲       
(2)还原+6价铬还可选用以下的      ▲       试剂(填序号)。
A.明矾          B.铁屑            C.生石灰       D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:       ▲     (填序号);
A.Na2O2         B.Ba(OH)2         C.Ca(OH)2      D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在     ▲    (填序号)最佳。
A.3~4          B.6~8            C.10~11       D.12~14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式                     ▲                   
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:             ▲                   

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