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强弱电解质的本质区别是
A.物质在水溶液里的电离程度
B.物质在水中的溶解度
C.物质类别
D.物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力
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A
略
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式
CH
3
COOH
H
2
CO
3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10
-5
Ka
1
=4.3×10
-7
Ka
2
=5.6×10
-11
Ka=3.0×10
-8
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L
-1
的四种溶液:a.CH
3
COOH b.Na
2
CO
3
c.NaClO d.NaHCO
3
; PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L
-1
的的CH
3
COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A.c(H
+
)
B.c(H
+
)/ c(CH
3
COOH)
C.c(H
+
)·c(OH
-
)
D.c(OH
-
)/ c(H
+
)
E. c(H
+
)·c(CH
3
COO
-
)/c(CH
3
COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH
3
COOH与一元酸HX,加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_________CH
3
COOH的电离平衡常数(填大于小于或等于)理由是______________________
(4)25℃时,CH
3
COOH与CH
3
COONa的混合溶液,若测得PH=6,则溶液中C(CH
3
COO
-
)—c(Na
+
)=____________mol·L
-1
(填精确值),c(CH
3
COO
-
)/c(CH
3
COOH)=__________
在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力是( )
A.a>b>c
B.a="b=c"
C.c>a>b
D.b>c>a
常温下,pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为
A.9:2
B.2:9
C.1:9
D.10:1
下列电离方程式书写正确的是( )
A.H
2
S
2H
+
+S
2
-
B.Al(OH)
3
==Al
3+
+ 3OH
-
C.NH
3
·H
2
O
NH
4
+
+OH
-
D.NaHCO
3
==Na
+
+ H
+
+ CO
3
2
-
向体积相同,pH为1的
溶液中,分别加入足量的金属镁,下列说法中不正确的是( )
A.
产生的H
2
最多
B.HNO
3
产生的H
2
最少
C.
和HCl产生的H
2
一样多
D.
产生的H
2
比HCl产生的H
2
多
将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m和n倍,溶液的PH都变成9,则m和n的关系是( )
A.m>n
B.m="n"
C.m<n
D.无法确定
关于强电解质和弱电解质的说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.强电解质的水溶液中不存在分子
C.弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子
D.因为NH
3
·H
2
O是弱电解质,所以在AlCl
3
溶液中加入氨水不能制取Al(OH)
3
沉淀
下列物质中,不属于电解质的是
A.氢氧化钠
B.硫酸
C.蔗糖
D.氯化钠
关 闭
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