Question

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4L O₂和O₃组成的混合物中原子总数为2N_A
• B、1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N_A
• C、在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A
• D、1mol重甲基（-CD₃）含有电子数为9N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下22.4L混合气体的物质的量为 1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，氧气和臭氧的组成不知，无法计算混合物中含有的氧原子数目；
B．1mol铁与稀盐酸反应生成亚铁离子失去2mol电子，1mol铝与稀盐酸反应生成铝离子失去3mol电子，二者失去的电子数不同，无法计算转移的电子数；
C．氯化铝溶液中，铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少，氯离子数目大于铝离子数目的3倍；
D．重甲基（-CD₃）中含有9个电子，1mol重甲基（-CD₃）中含有9mol电子．

解答：解：A．标准状况下，22.4L氧气和臭氧的混合气体的物质的量为1mol，由于氧气和臭氧中含有的原子数不同，无法计算1mol混合气体中含有的原子总数，故A错误；
B．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，铝与盐酸反应生成的是铝离子，所以1mol铁铝混合物与足量盐酸反应失去的电子小于3mol，转移电子数小于3N_A，故B错误；
C．由于铝离子部分水解，所以在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数大于3N_A，故C错误；
D．1mol重甲基（-CD₃）中含有9mol电子，含有电子数为9N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意重甲基与甲基中含有的中子数不同、电子数相同．