题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA | B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA | C、标准状况下，2.24L NO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA | D、4.0g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目；
B．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
D．该反应为可逆反应，无法计算断裂的共价键数目．
B．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
D．该反应为可逆反应，无法计算断裂的共价键数目．
解答：解：A．题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；
B．1mol钠完全反应失去1mol电子，转移电子的数目为NA，故B正确；
C．标况下，2.24L二氧化氮的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol，故C错误；
D．由于合成氨的反应为可逆反应，题中条件无法计算断裂的共价键数目，故D错误；
故选B．
B．1mol钠完全反应失去1mol电子，转移电子的数目为NA，故B正确；
C．标况下，2.24L二氧化氮的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol，故C错误；
D．由于合成氨的反应为可逆反应，题中条件无法计算断裂的共价键数目，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项CD为易错点，注意合理分析题中条件．
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下列说法不合理的是（ ）
| A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 | B、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性 | C、用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 | D、硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分摩擦器皿壁促使晶体析出 |
一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（ ）
| A、气体分子个数 | B、气体分子体积的大小 | C、气体分子间的平均距离 | D、气体的相对分子质量 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA | B、25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA | C、12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个 | D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA | ||
| B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA | ||
| C、在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA | ||
D、将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L汽油含有NA个分子 | B、5.6L甲烷中含有的电子数为2.5NA | C、标准状况下，80g SO3含有的氧原子数为3NA | D、1mol Fe完全反应，失去2NA个电子 |
已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA | B、1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA | C、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA | D、1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子 | B、20g 重水（2H216O）中含有的电子数为10NA | C、将NA个NH3分子气体溶于1 L水中得到1mol/L的氨水 | D、常温常压下，Na2O2与H2O反应生成8g O2转移电子数为NA |