题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NAB、0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAC、7.8g Na2O2中含有的离子数为0.3NAD、用10mL 2mol/L FeCl3制取胶体，生成胶体的粒子数目为0.02 NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，二氧化氮分子数减少；
B．缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中阴离子数目；
C．过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子，0.1mol过氧化钠中存在0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒数目．
解答：解：A．46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致气体的物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故A错误；
B．没有告诉1mol/L的碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中阴离子的物质的量，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中存在0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子数为0.3NA，故C正确；
D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒数目，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意题中缺少溶液体积．
练习册系列答案
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合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（　　）
A、采用高温B、采用高压
C、使用催化剂D、以上均不对
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA
B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA
C、在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA
D、将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
aNA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A、NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1B、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD、常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1mol NO，则转移的电子数为0.2NA
已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NAB、1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NAC、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAD、1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、常温下，30L pH=ll的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.03NAB、用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC、25℃时，PH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NAD、100mL 12mol?L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、0.2mol/L Na2S溶液中含有S2-数目为0.2NAB、含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC、某密闭容器盛有0.1mol N2，0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NAD、常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（C-12 H-1 N-14 O-16）（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB、12g碳含有的电子数为4NAC、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NAB、标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NAC、标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD、常温常压下，0.1mo1Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA

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