Question

11．有一块表面氧化成Na₂O的金属钠样品，质量为5.4g，与适量水反应后得0.5mol/L的NaOH溶液400mL，求样品中金属钠和氧化钠的质量分别是多少？

Answer 1

分析 设Na的物质的量为xmol、Na₂O的物质的量为ymol，根据原子守恒知，生成的n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=0.5mol/L×0.4L=0.2mol，列方程组计算两种物质的物质的量，再根据m=nM计算两种物质的质量．

解答 解：设Na的物质的量为xmol、Na₂O的物质的量为ymol，根据原子守恒知，生成的n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=0.5mol/L×0.4L=0.2mol，
则存在$\left\{\begin{array}{l}{23x+62y=5.4}\\{x+2y=0.2}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.05}\end{array}\right.$
则m（Na）=0.1mol×23g/mol=2.3g，m（Na₂O）=5.4g-2.3g=3.1g，
答：钠、氧化钠的质量分别为2.3g、3.1g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，把握各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．