Question

1．把5.4g铝溶于200mL密度1.2g/mL盐酸中，恰好完全反应，共产生标况下的气体6.72L，求：
（1）铝的相对原子质量；
（2）所得三氯化铝溶掖的物质的量浓度（假设溶液体积不变）；
（3）所用盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，m（盐酸）=1.2g/mL×200mL=240g，n（H₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
（1）Al的相对原子质量为27；
（2）根据原子守恒计算氯化铝的物质的量，然后再根据c=$\frac{n}{V}$计算氯化铝的物质的量浓度；
（3）根据H原子守恒计算m（HCl），盐酸的质量分数=$\frac{m（HCl）}{m（盐酸）}×100%$．

解答 解：n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，m（盐酸）=1.2g/mL×200mL=240g，n（H₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
（1）Al的相对原子质量为27，答：Al的相对原子质量为27；
（2）根据原子守恒得n（AlCl₃）=n（Al）=0.2mol，c（AlCl₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：氯化铝的物质的量浓度是1mol/L；
（3）根据H原子守恒计算m（HCl）=2n（H₂）×M（HCl）=2×0.3mol×36.5g/mol=21.9g，盐酸的质量分数=$\frac{m（HCl）}{m（盐酸）}×100%$=$\frac{21.9g}{240g}×100%$=9.1%，
答：盐酸的质量分数是9.1%．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，把握各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．