Question

12．已知反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）氧化剂MnO₂，还原剂HCl，
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，
（3）当生成标况下44.8L Cl₂时转移了4mol电子．
（4）用双线桥法表示电子转移情况．

Answer 1

分析 在4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，即每生成氯气1mol，就会转移2mol电子，据此分析解答．

解答 解：在4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，即每生成氯气1mol，就会转移2mol电子；
（1）根据以上分析，氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl；故答案为：MnO₂；HCl；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故答案为：1：2；
（3）根据以上分析，每生成氯气1mol，就会转移2mol电子，所以当生成标况下44.8L Cl₂时转移了$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$×2=4mol，故答案为：4；
（4）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为，故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习．