题目内容

回收碘的CCl4溶液中的CCl4用
 
操作．
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：碘和四氯化碳的沸点不同，可用蒸馏分离．
解答： 解：碘和四氯化碳的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏．
点评：本题考查物质的分离、提纯方法，为高频考点，侧着于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，明确物质的性质的异同是解答该类题目的关键，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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硫酸的工业制备足一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．
I．尾气的吸收和综合利用．
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
．
（2）反应Ⅳ的化学方程式为
 
．
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为
 
．
Ⅱ．催化剂的回收利用．
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加
 
的用量．
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为
 
．氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为
 
．
过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：
 

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是
 
（写电子式），
（3）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平 ）回答问题：①还原产物的化学式为
 
②配平后的化学方程式是
 

（4）O3可由臭氧发生器（原理如图1所示）电解稀硫酸制得．
①图1中阴极为
 
（填“A”或“B”）．
②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
 
（忽略O3的分解）．
③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
 
．
（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3 （g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图2）所示．由图可得出的正确说法是
 

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．
下列有关化学实验的操作或说法正确的是
 
（填字母序号）
A．中和热测定实验中，温度计测完盐酸的温度直接插入氢氧化钠溶液测温度
B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
C．苯酚和医用酒精均能杀菌消毒，因为它们都可使蛋白质变性
D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体
F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验．
实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL
（1）需用量筒量取98%的浓硫酸
 
 mL．
（2）用此法配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）
 
．
①50mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤胶头滴管 ⑥锥形瓶 ⑦玻璃棒
（3）稀释浓硫酸的正确操作是
 

A．将水沿烧杯壁缓缓注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（4）若配制3.68mol?L-1的稀硫酸的其他操作均正确，但出现下列操作，将导致所配制稀硫酸的浓度偏低的是
 
．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯中的硫酸溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．用量筒量取浓硫酸时俯视．
配制0.1mol/L碳酸钠溶液100mL，不需要用到的仪器是（　　）
A、100 mL量筒
B、电子天平
C、100 mL容量瓶
D、胶头滴管
下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（　　）
A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上
B、量筒的“0“标线在中间
C、量筒最下端刻有“0“标线
D、托盘天平刻度尺有“0“标线，刻在尺的中间
酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用．工业上乳酸可由乙烯来合成，方法如下：
CH2=CH2=
HCl
A
NaOH/H2O
△
B
O2(Cu)
△
CH3CHO
HCN
加成
C
（1）乳酸所含的官能团的名称是
 
．
（2）乳酸可用来合成降解塑料，该反应的化学方程式为
 
、反应类型为
 
．
（3）两分子乳酸脱去两分子水，该反应的化学方程式为
 
．
（4）写出下列转化的化学方程式：
CH3CHO的生成
 
，A→B的反应类型
 
．
I、已知反应：
3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42-（aq）；
（1）写出反应的平衡常数表达式K=
 
．
（2）图1表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H
 
0（填＞、＜、=）．

（I）、（II）两线中，使用催化剂的是
 
线．
（3）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为
 
．
（4）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
实验编号①②③④⑤
c（I-）/mol?L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（S2O82-/mol?L-1）0.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
则：该实验的目的是
 
显色时间t1=
 
s分析表中数据，得出的结论是
 

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）  
催化剂
△
  2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．
根据图2所示回答下列问题．
①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转化率的有
 
（填字母）．A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强 E．加入催化剂  F．移出氧气．

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