题目内容

13．在反应3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑中氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3、H2O；若有10.8g水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量是0.16．

分析 氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，得电子化合价降低的元素被氧化．

解答 解：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中，溴元素的化合价由+3价变为0价和+5价，氧元素的化合价由-2价变为0价，所以氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3和H2O，氧化产物是HBrO3、O2，还原产物是Br2，水的物质的量为n（H2O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，
由方程式可知若有5mol H2O参加反应，则有2mol水被氧化，0.6mol的水参加反应有0.24mol被氧化，失去电子的物质的量为0.48mol，
令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则0.48mol=xmol×（3-0），
x=0.16mol，故答案为：BrF3；BrF3、H2O；0.16．

点评 本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．

练习册系列答案
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3．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　）
A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O
4．某同学模拟工业上用废铜屑（杂质仅含有碳、油污）、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：
主要反应原理为：Cu+2HNO3+H2SO4═CuSO4+2NO↑+2H2O； 4NO+3O2+2H2O═4HNO3
设计的反应装置如下：

实验步骤如下：
①将4.5g铜屑利用上图Ⅱ装置灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②将铜屑放入装置Ⅰ的四口烧瓶中，加入25mL3mol•L-1硫酸；
③打开活塞a、b，利用恒压滴液漏斗缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸，同时缓缓通入氧气；
④用50℃到60℃水浴加热到反应完全；
⑤关闭活塞a，将储气装置换为蒸馏装置，85℃到90℃水浴加热至出现较多晶体，冷却，回收蒸馏所得液体；
⑥向四口烧瓶中加水溶解，将溶液转移至烧杯，经蒸发、冷却、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体．
请回答下列问题：
（1）图Ⅱ中仪器a的名称为三脚架．
（2）检查装置Ⅰ气密性的方法是关闭活塞a，打开活塞b，向外拉动（或向下推动）活塞c，若一段时间后活塞c恢复至原位，说明气密性良好．
（3）第④步中当水浴加热到铜屑全部溶解时表示反应完全．
（4）储气装置除了储气和储液作用以外，还可以起到的作用是平衡气压，步骤⑤中蒸馏回收的溶液的溶质主要是HNO3．
（5）这样得到的晶体中含有一定量的硝酸铜晶体，为了提高五水硫酸铜晶体的纯度，往往在蒸发前加入某种物质，该物质可以是B．
A．CuO       B．H2SO4       C．Cu2（OH）2CO3       D．Na2SO4
（6）铜的含量可以用碘量法测定，其原理和方法为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．移取一定量的Cu2+溶液，加入过量的kl溶液摇匀，再加入少量的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定．滴定管在加装溶液前需进行润洗，润洗的操作是：往滴定管中注入少量待装液，倾斜滴定管，小心转动，使待装液润湿整支滴定管内壁，把液体从滴定管尖嘴处放出，重复2到3次；当溶液颜色由蓝色刚好变为无色，且半分钟颜色稳定不变，即达滴定终点．
1．用如图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（　　） 
X气体Y溶液Z溶液试管中现象
ACl2碘化亚铁和苯混合液H2O上层溶液显紫色，下层溶液显黄色
BCO2和NH3氯化钡溶液H2SO4白色沉淀
CSO2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色
DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀
A．AB．BC．CD．D
8．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目；
（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na生成金，“浸取”反应的还原产物是NaOH；
（3）如图1为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：

已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
①实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
②在转化罐中发生反应的化学方程式为Na4[Fe（CN）6+4KCl=4NaCl+K4[Fe（CN）6↓．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去过量的Ca2+．
④“操作”环节具体为过滤、洗涤、干燥．
（4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如图2装置模拟电化学法处理CN -，有关结果如表．
实验序号电极（X）NaCl溶液浓度（mol/L）甲中石墨表面通人气体电流计读数（A）
（1）Fe0．l空气I
（2）Al0.1空气1.5Ⅰ
（3）Fe0.1022Ⅰ
（4）Al0.5空气1.6Ⅰ
①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；
②该实验表明电化学法处理CN-时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度（任答两点）
18．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层；
（2）操作X的名称为分液；
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：
②从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；
③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-．
（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘．
①完成ClO2氧化I-的离子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
5．药物I可以通过以下方法合成（如图1）：

已知：
（1）化合物E中的含氧官能团为羰基和羟基（填官能团的名称）．
（2）化合物X的结构简式为HOCH2CH2ZnBr；由C→D的反应类型是：取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
（4）苯丙醇（结构简式见图2）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
2．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．
用如图所示装置制取少量H2
B．
用如图所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C．
用如图所示装置制取少量Cl2
D．
用如图所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向
3．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
（1）写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑．
（2）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O、反应类型为取代反应．

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