Question

某金属氯化物M Cl₂27.0g含有0.4molCl^-，则M Cl₂的物质的量为________金属M的相对原子质量为________．

Answer 1

0.2mol    64
分析：由化学式MCl₂可知，n（Cl^-）=2n（MCl₂），据此计算n（MCl₂），根据m=计算MCl₂的摩尔质量，进而确定MCl₂的相对分子质量，据此计算计算M的相对分子质量．
解答：27.0gMCl₂含有0.4molCl^-，由化学式MCl₂可知，n（Cl^-）=2n（MCl₂），故n（MCl₂）=×0.4mol=0.2mol，所以MCl₂的摩尔质量为=135g/mol，故相对分子质量为135，所以金属M的相对分子质量为135-2×35.5=64，
故答案为：0.2mol，64．
点评：考查物质的量的有关计算，常用化学计量的有关计算等，比较基础，注意根据化学式平衡物质与微粒的关系．