Question

（1）4gH₂与24.5L（25⁰C，101kPa）CO₂相比，所含分子数目多的是

H₂

；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是

CO₂

（2）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120mL，2g A 气体的体积是 770mL，A的摩尔质量是

64g/mol

．
（3）某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为

135g/mol

，金属M的相对原子质量为

64

．

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

=

m

M

，以及N=nN_A比较分子数目并判断质量大小，原子的摩尔质量和相对原子质量在数值上相等．

解答：解：（1）4gH₂的物质的量为

4g

2g/mol

=2mol，
25⁰C，101kPa时，Vm＞22.4/mol，则24.5L（25⁰C，101kPa）CO₂的物质的量＜

24.5L

22.4L/mol

，
则所含分子数目多的是H₂；
由m=nM可知：各1.5mol上述两种气体，
m（H₂）=1.5mol×2g/mol=3g，n（CO₂）=1.5mol×44g/mol=66g，
则质量大的是CO₂，
故答案为：H₂；CO₂．
（2）根据n=

V

Vm

=

m

M

，可知相同条件下相同质量的气体的体积与摩尔质量成反比，
则44g/mol：M=770ml：1120ml，
M=

1120ml×44g/mol

770ml

=64g/mol，
故答案为：64g/mol；
（3）n（MCl₂）=

1

2

×n（Cl^-）=

1

2

×0.6mol=0.3mol，
M=

m

n

=

40.5g

0.3mol

=135g/mol，
金属M的摩尔质量为135g/mol-2×35.5g/mol=64g/mol，
原子的摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，所以金属M的相对原子质量为64，
故答案为：135g/mol；64．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．