题目内容

某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，则金属M的摩尔质量为（　　）
分析：由Cl-的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，再利用M=
m
n
计算金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属R的摩尔质量．
解答：解：因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，
所以MCl2的摩尔质量为
40.5g
0.3mol
=135g/mol，
所以金属M的摩尔质量为135g/mol-35.5mol×2=64g/mol．
故选D．
点评：本题考查摩尔质量的计算，难度较小，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系即可解答．
练习册系列答案
相关题目
某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为
135g/mol
135g/mol
，金属M的相对原子质量为
64
64
．
（1）4gH2与24.5L（250C，101kPa）CO2相比，所含分子数目多的是
H2
H2
；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是
CO2
CO2

（2）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120mL，2g A 气体的体积是 770mL，A的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
．
（3）某金属氯化物 MCl2 40.5g 含 0.6mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为
135g/mol
135g/mol
，金属M的相对原子质量为
64
64
．
某金属氯化物MCl2质量为33.3g，含有0.6molCl-，其中M2+的个数约为
1.806×1023 （0.3NA）
1.806×1023 （0.3NA）
，该氯化物的摩尔质量为
111 g/mol
111 g/mol
，金属M的相对原子质量为
40
40
．

（6分）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是__________。 某金属氯化物 MCl2 40．5 g 含 0．6 mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量为__________，金属M的相对原子质量为__________。

 

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