题目内容
按要求完成下列填空．
（1）被称为“海洋元素”的是
（2）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为
（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为
（4）20mL CaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为
（1）被称为“海洋元素”的是
Br
Br
（填元素符号）．（2）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为
1：1
1：1
，分子个数之比为3：2
3：2
，氧原子个数之比为1：1
1：1
．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为
27mol
27mol
．（4）20mL CaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为
2.5mol/L
2.5mol/L
．分析：（1）被称为“海洋元素”的是溴；
（2）m=nM，结合分子的构成解答；
（3）含有0.600mol Cl-，则n（MCl3）=0.200mol，结合M=
解答；
（4）稀释前后离子的物质的量不变．
（2）m=nM，结合分子的构成解答；
（3）含有0.600mol Cl-，则n（MCl3）=0.200mol，结合M=
| m |
| n |
（4）稀释前后离子的物质的量不变．
解答：解：（1）被称为“海洋元素”的是溴，元素符号为Br，故答案为：Br；
（2）由m=nM可知，氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，分子数之比等于物质的量之比，为0.6mol：0.4mol=3：2，氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1；
（3）含有0.600mol Cl-，则n（MCl3）=0.200mol，由M（MCl3）=
=
=133.5g/mol，M（M）=133.5g/mol-35.5g/mol×3=27g/mol，故答案为：27g/mol；
（4）设稀释前CaCl2的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则
0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L．
（2）由m=nM可知，氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，分子数之比等于物质的量之比，为0.6mol：0.4mol=3：2，氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1；
（3）含有0.600mol Cl-，则n（MCl3）=0.200mol，由M（MCl3）=
| m |
| n |
| 26.7g |
| 0.200mol |
（4）设稀释前CaCl2的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则
0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L．
点评：本题考查有关物质的量的计算，侧重质量、物质的量、物质的量浓度之间的计算，明确计算公式及各量之间的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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