Question

下列关于反应4Li+2SOC1₂═4LiCl+S+SO₂的叙述中，不正确的是（　　）

• A、SOCl₂是氧化剂，Li是还原剂
• B、2 mol SOCl₂参加反应，共转移4 mol电子
• C、将该反应设计成电池，SOCl₂在正极发生反应
• D、若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO₂转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl₂在正极发生反应，据此分析；

解答： 解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl₂中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；
B、反应4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂中，每生成1mol SO₂转移4mol电子，则2 mol SOCl₂参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；
C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，则SOCl₂在正极发生反应，故C正确；
D、由于Li和SOCl₂都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．
故选：D；

点评：本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大