Question

一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c回答）．
（1）当其物质的量浓度相同时．c（H⁺）由大到小的顺序是

 

，pH由大到小的顺序是

 

．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；溶液中氢离子浓度越大，pH越小；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸．

解答： 解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c，溶液中氢离子浓度越大，pH越小，则pH由大到小的顺序是c＞a＞b；
故答案为：b＞a＞c；c＞a＞b；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，
故答案为：b＞a=c．

点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意弱酸在溶液中部分电离，其氢离子的浓度小于酸的浓度．