题目内容
离子方程式H++OH-═H2O可表示的化学反应是（ ）
| A、硝酸和澄清石灰水的反应 |
| B、盐酸和氢氧化镁的反应 |
| C、硫酸和氢氧化钡的反应 |
| D、盐酸和氨水的反应 |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-═H2O表示，以此来解答．
解答：
解：A．反应生成硝酸钡和水，离子反应可用H++OH-═H2O表示，故A正确；
B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误．
故选A．
B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关金属活动顺序表的叙述正确的是（ ）
| A、由前到后金属单质的还原性逐渐增强 |
| B、由前到后金属阳离子的氧化性逐渐增强 |
| C、氢以后的金属单质都很稳定，不能失电子 |
| D、金属K的活动性最强，它能将所有金属从盐溶液中置换出 |
将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，发生反应的离子方程式为（ ）
| A、H++HCO3-═H2O+CO2↑ |
| B、2HSO4-+CO32-═H2O+CO2↑+2SO42- |
| C、HSO4-+HCO3-═H2O+CO2↑+SO42- |
| D、2H++CO32-═H2O+CO2↑ |
20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3-离子的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、2.5dmol/L | ||
| D、1.25dmol/L |
将agNa2O2 溶于93.8g水中，完全反应后溶液为100g，则该溶液的溶质质量分数为（ ）
| A、4% | B、4.2% |
| C、8% | D、12% |
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（ ）
下列推断不合理的是（ ）
| A、生成1mol （NH4）2SO4至少消耗2mol NH3 |
| B、CO2可被循环使用 |
| C、先通二氧化碳，后通氨气，效果相同 |
| D、往甲中通CO2有利于制备（NH4）2SO4 |
下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
| A、Zn与稀H2SO4 |
| B、NaCl溶液与AgNO3溶液 |
| C、H2与O2 |
| D、Na2O与H2O |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
| B、在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA |
| C、1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 |
| D、23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA |
