Question

6．如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
（1）元素⑩的名称是硼，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性 （填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置第四周期Ⅷ族；
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：PH₃＜H₂S＜H₂O（写氢化物的化学式）；
（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式，这一反应是放热（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为、；
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程； 
（6）某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L．H_XR的化学式为H₂S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne，⑨为Cl、⑩为B．
（1）氧元素非金属性很强，容易获得电子；比元素Ne质子数多16的元素为26号元素，结合核外电子排布确定其周期表中位置；
（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
（4）钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，燃烧属于放热反应，元素②和④形成化合物为CO、CO₂，CO与N₂互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，CO₂分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（5）①与⑨反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物；
（6）某元素R的气态氢化物为H_XR，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L，其物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，则相对分子质量为$\frac{8.5}{0.25}$=34，R在该氢化物中的质量分数为94%，则$\frac{x}{34}$=1-94%，解得x=2，故R相对原子质量为34-2=32，则R为S元素．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne，⑨为Cl、⑩为B．
（1）元素⑩为硼元素，氧元素非金属性很强，容易获得电子，具有氧化性；比元素Ne质子数多16的元素为26号元素，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，处于周期表中第四周期Ⅷ族，
故答案为：硼；氧化性；第四周期Ⅷ族；
（2）非金属性P＜S＜O，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜H₂O，
故答案为：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，电子式为，燃烧属于放热反应，元素②和④形成化合物为CO、CO₂，CO与N₂互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，电子式为，CO₂分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；放热；、；
（5）①与⑨反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（6）某元素R的气态氢化物为H_XR，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L，其物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，则相对分子质量为$\frac{8.5}{0.25}$=34，R在该氢化物中的质量分数为94%，则$\frac{x}{34}$=1-94%，解得x=2，故R相对原子质量为34-2=32，则R为S元素，H_XR的化学式为H₂S，
故答案为：H₂S．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．