题目内容
新型的镁电池因其成本低，电流强度大备受关注．该电池的总反应是：Mg+FeSO4
MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，下列说法正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时，电子从b极通过电解质流向a极 |
| B、放电时，每转移0.2mol电子，消耗2.4g的Mg |
| C、电解质是含镁离子的水溶液 |
| D、充电时，b极上的电极反应式为：Mg2++FeSO4+2E=MgFeSO4 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：根据电池的总反应是：Mg+FeSO4
MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，可知a为正极，b为负极，
A、原电池中电子从负极经导线流向正极；
B、根据电极方程式结合转移电子数计算；
C、根据硫酸镁和硫酸亚铁均可溶于水；
D、充电时，阴极得电子，发生还原反应；
| 充电 |
| 放电 |
A、原电池中电子从负极经导线流向正极；
B、根据电极方程式结合转移电子数计算；
C、根据硫酸镁和硫酸亚铁均可溶于水；
D、充电时，阴极得电子，发生还原反应；
解答：
解：根据电池的总反应是：Mg+FeSO4
MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，可知a为正极，b为负极，
A．放电时，电子从b极通过导线流向a极，故A错误；
B．放电时，每个锌失去2个电子，所以转移0.2mol电子，消耗2.4g的Mg，故B正确；
C．硫酸镁和硫酸亚铁均可溶于水，所以电解质不能含镁离子的水溶液，故C错误；
D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，故D错误；
故选B．
| 充电 |
| 放电 |
A．放电时，电子从b极通过导线流向a极，故A错误；
B．放电时，每个锌失去2个电子，所以转移0.2mol电子，消耗2.4g的Mg，故B正确；
C．硫酸镁和硫酸亚铁均可溶于水，所以电解质不能含镁离子的水溶液，故C错误；
D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池以及电解池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写．
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