Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

	A．	反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol/（L•s）
	B．	反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
	C．	反应开始到10s时，Y的反应速率为0.0395mol/（L•s）
	D．	反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

　

Answer 1

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：

化学平衡专题．

分析：

A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；

B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；

C．根据v=计算计算v（Y）；

D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．

解答：

解：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v（Z）==0.079moL/（L•s），故A错误；

B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c===0.395mol/L，故B错误；

C.10s内，用Y表示的反应速率为v（Y）==0.0395moL/（L•s），故C正确；

D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；

故选C．

点评：

本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．