Question

根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等

　 A． 除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄^2﹣、Ca²⁺），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

　 B． 在过程②中将MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

　 C． 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

　 D． 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

　

Answer 1

考点： 海水资源及其综合利用． 

专题： 元素及其化合物．

分析： A．过程①加入的药品顺序为BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸；

B、氯化镁易水解，为防止水解过程③中结晶出的MgCl₂•6H₂O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl₂；

C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能；

D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素；

解答： 解：A．过程①加入的药品顺序为BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl₂溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；

B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl₂•6H₂O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故B错误；

C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；

D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；

故选D．

点评： 本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂的条件，为易错点，题目难度中等．