Question

下列含有极性键的非极性分子是（　　）

①CCl₄  ②NH₃   ③CH₄  ④CO₂  ⑤N₂  ⑥H₂O  ⑦HF．

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①③④

D．

以上均不对

Answer 1

考点：

极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此进行判断．

解答：

解：①CCl₄为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故①正确；

②NH₃为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故②错误；

③CH₄分子中含有的共价键是极性共价键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故③正确；

④CO₂中有C、O元素之间形成极性键，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故④正确；

⑤N₂为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故⑤错误；

⑥H₂O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故⑥错误；

⑦HF中有F、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子，故⑦错误；

故选C．

点评：

本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．