题目内容

11．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（　　）
A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐升高D．元素的非金属性逐渐增强

分析 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合原子核外最外层电子数的变化判断，以此解答．

解答 解：同周期元素具有相同的电子层数，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因原子核外最外层电子数逐渐增多，则从左到右，正化合价的数值增大．
故选B．

点评 本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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9．在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3．
求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）
（2）该氨水溶液的物质的量浓度．
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol H3O+ 所含质子数为10NA
B．40克氖气所含分子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下32 g O2所含原子数不是2NA
7．海水中提取溴时，其中一个步骤是用热空气将Br2吹出，这是利用了：挥发性，吹出后可用SO2吸收，反应式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
6．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）
A．
用Ca（OH）2和NH4Cl制取NH3		B．
从碘水中提取碘单质
C．
从食盐水中获取氯化钠		D．
用自来水制取蒸馏水
16．有a、b两个密闭容器，已知a容器的容积不变，b容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．回答下列问题：
（1）达平衡时，a中A、C的浓度分别M mol/L和N mol/L，b中A、C的浓度分别为m mol/L和n mol/L，则M＜  m；（填“＞”，“＜”或无法比较）
（2）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时C的浓度为Ymol/L，则Y和N之间的关系为
Y＜  N；（填“＞”，“＜”或无法比较）
（3）若将4molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol/L，则W与M的关系是C
A、W=2M           B、W＜M           C、M＜W＜2M         D、W＞2M
（4）保持温度不变，按下列比例分别充入a，b两容器中，达到平衡后a中C的浓度仍为N mol/L的是④⑤，b中C的浓度仍为n mol/L的是①④⑤．
①6molA+2molB           ②3molA+2molC          ③2molC+1molB+1molD
④2molC+1molD           ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．
3．碳碳双键不能自由转动，所以R-CH=CH-R′（R、R′为烃基）可有：两种空间排列形式，判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（　　）
A．乙烯B．2-戊烯C．苯乙烯D．丙烯
20．下列数字为几种元素的原子序数，其中位于周期表第三周期的是（　　）
A．1B．7C．8D．12
1．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4（g），发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
①写出方程式N2O4?2NO2；
②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1．

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