题目内容


下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是    (    )

A

常温常压下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3

B

C（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

不能共存

发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C

溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O

不能共存

发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2

D

溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

可以共存

不能发生反应


B

练习册系列答案
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关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是

A． KCl中含有35Cl             

B． 生成物Cl2的相对分子质量为73.3

C．该反应转移的电子数为6e－   

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（   ）                  

A．最高正化合价：③＞②＞①               B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                     D．原子半径：③＞②＞①

完成下列反应的离子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：

                                                             

（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当Al3+恰好全部沉淀时： 

                                                             

（3）向Ca（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

                                                             

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是    (    )

  A．标准状况下，2．24 L苯中约含有个NA碳原子    

B．标准状况下，22．4 L H2中含中子数为2NA

  C．1 L 1 mol／L醋酸溶液中离子总数为2NA

  D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 (  )

选项

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

过量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合

D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中


下列过程没有发生化学反应的是

  A．用活性炭去除冰箱中的异味                    

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果   

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(　　)
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol　

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol
D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1，　I2(s)+ H2(g)＝2HI(g )　 △H2　则△H1>△H2

下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(    )

A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

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